Hoà tan hoàn toàn 29.8 gam hỗn hợp X gồm Zn bà Fe vào V lít dung dịch axit Clohiđric 0.5M( lấy dư 20% số với lượng cần phản ứng) Sau phản ứng thấy 1 g

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 29.8 gam hỗn hợp X gồm Zn bà Fe vào V lít dung dịch axit Clohiđric 0.5M( lấy dư 20% số với lượng cần phản ứng) Sau phản ứng thấy 1 g”

1. Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,5mol\\
   a)
   \end{array}\)

   Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Zn

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 65b = 29,8\\
   a + b = 0,5
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,3\\
   b = 0,2
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{Fe}} = 0,3mol \to {m_{Fe}} = 16,8g\\
    \to {n_{Zn}} = 0,2mol \to {m_{Zn}} = 13g\\
   b)\\
   {n_{HCl}} = 2 \times ({n_{Fe}} + {n_{Zn}}) = 1mol\\
    \to {V_{HCl}} = \dfrac{1}{{0,5}} + 20\%  = 2,2l\\
   c)\\
   {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,3mol\\
   {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
    \to C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,3}}{{2,2}} = 0,136M\\
    \to C{M_{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{2,2}} = 0,091M
   \end{array}\) 

   Trả lời