a) Dẫn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng. b) Cho 12,8 g SO2 vào 250ml d

Đáp án:

a/

$n_{SO_{2}}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1;\ n_{NaOH}=0,8.1=0,8\ mol$

$T=\dfrac{nNaOH}{nSO_{2}}=\dfrac{0,8}{0,1}=8>2$

⇒Sinh ra muối $Na_{2}SO_{3}$, tính theo mol $SO_{2}$

$2NaOH + SO_{2}  → Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$

0,2                0,1              0,1

$C_M (Na_{2}SO_{3})=\dfrac{0,1}{0,8}=0,125\ M$

$C_M (NaOH_{dư})=\dfrac{0,8-0,2}{0,8}=0,75\ M$

b/

$nSO_{2}=0,2;\ nNaOH=0,25\ mol$

$1<T=\dfrac{nNaOH}{nSO_{2}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25<2$

⇒Sinh ra 2 muối $NaHSO_{3}$ và $Na_{2}SO_{3}$

$nNaHSO_{3}+ nNa_{2}SO_{3}=0,2$

$nNaHSO_{3}+2nNa_{2}SO_{3}=0,25$

Giải ra ta được: $nNaHSO_{3}=0,15;\ nNa_{2}SO_{3}=0,05\ mol$

$m_{\text{muối}}=mNaHSO_{3}+mNa_{2}SO_{3}$

⇔$m_{\text{muối}}=0,15.104+0,05.126$

⇔$m_{\text{muối}}=21,9g$

c/

$nSO_{2}=0,03;\ nKOH=\dfrac{13,95.1,147.28\%}{56}=0,08\ mol$

$T=\dfrac{nKOH}{nSO_{2}}=\dfrac{0,08}{0,03}=2,67>2$

⇒Sinh ra muối $K_{2}SO_{3}$ và $KOH$ dư

$2KOH + SO_{2} → K_{2}SO_{3} + H_{2}O$

0,06          0,03            0,03

$C\%(KOH_{dư})=\dfrac{(0,08-0,06).56}{13,95.1,147+0,03.64}.100=6,25\%$

$C\%(K_{2}SO_{3})=\dfrac{0,03.158}{13,95.1,147+0,03.64}.100=26,45\%$