a.Dẫn 3,36 lit hôn hợp khí gồm CH2 và C2H4 (đktc) vào dung dịch Brom.Sau phản ướng thấy 8g Brom tham gia phản ứng .Tính thành phần phần trăm theo thể

0 bình luận về “a.Dẫn 3,36 lit hôn hợp khí gồm CH2 và C2H4 (đktc) vào dung dịch Brom.Sau phản ướng thấy 8g Brom tham gia phản ứng .Tính thành phần phần trăm theo thể”

1. Giải thích các bước giải:

    CH4 nha bn

   nkhí=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15(mol)

   nBr2=$\frac{8}{160}$=0,05(mol)

   a)pthh:     C2H4+Br2—->C2H4Br2

                    0,05   0,05

   =>%VC2H4=%nC2H4=$\frac{0,05}{0,15}$.100=33,33%

   =>%Vch4=100-33,33=66,67%

   nCH4=0,15-0,05=0,1(mol)

   b)    CH4+2O2—>CO2+2H2O

             0,1     0,2

             C2H4+3O2—>2CO2+2H2O

               0,05    0,15

   =>VO2=22,4.(0,2+0,15)=7,84(l)

   mà O2 chiếm 21% thể tích của kk

   =>Vkk=$\frac{7,84.100}{21}$=37,33(l)

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $PTPƯ:C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2$

   $n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,05mol.$

   $⇒V_{C_2H_4}=0,05.22,4=1,12l.$

   $⇒\%V_{C_2H_4}=\dfrac{1,12}{3,36}.100\%=33,33\%$

   $⇒\%V_{CH_4}=100\%-33,33\%=66,67\%$

   $b,PTPƯ:CH_4+2O_2\overset{t^o}\to$ $CO_2+2H_2O$  $(1)$

                    $C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to$ $2CO_2+2H_2O$  $(2)$

   $n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$

   $⇒n_{CH_4}=0,15-0,05=0,1mol.$

   $Theo$ $pt1:$ $n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,2mol.$

   $Theo$ $pt2:$ $n_{O_2}=3n_{C_2H_4}=0,15mol.$

   $⇒V_{O_2}=(0,2+0,15).22,4=7,84l.$

   $⇒V_{kk}=\dfrac{7,84}{21\%}=37,33l.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời