A: dd HCL 0,1M & H2SO4 0,2M B: dd NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,1M 50 ml A (quỳ tím hóa đỏ) + V ml B -> QUỳ tím trở lại màu tím. Tính V

0 bình luận về “A: dd HCL 0,1M & H2SO4 0,2M B: dd NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,1M 50 ml A (quỳ tím hóa đỏ) + V ml B -> QUỳ tím trở lại màu tím. Tính V”

1. Đáp án:

    $V = 100(ml)$

   Giải thích các bước giải:

   Trong dung dịch A :

   $[H^+] = C_{M_{HCl}} + 2C_{M_{H_2SO_4}} = 0,1 + 0,2.2 = 0,5M$

   Trong dung dịch B :

   $[OH^-] = C_{M_{NaOH}} + 2C_{M_{Ba(OH)_2}} = 0,05 + 0,1.2 = 0,25M$

   Trong 50 ml dung dịch A , có : $n_{H^+} = 0,5.0,05 = 0,025(mol)$

   Trong V ml dung dịch B, có : $n_{OH^-} = 0,001V.0,25 = 0,00025V(mol)$

   Vì dung dịch trở lại màu tím , chứng tỏ $H^+,OH^-$ hết

   $H^+ + OH^- → H_2O$

   Ta có : $n_{OH^-} = n_{H^+} $

   $⇒ 0,00025V = 0,025$

   $⇒ V = 100(ml)$

    

   Trả lời

2. Đáp án V=100ml

   Qùy tím trở lại màu tím tức là pH=$10^{-7}$ 

   \(\begin{array}{l}
   n{H^ + } = \frac{{0,1.0,05 + 0,2.2.0,05}}{{V + 0,05}}(1)\\
   nO{H^ + } = \frac{{0,05.V + 0,1.2.V}}{{V + 0,05}}(2)\\
   n{H^ + } = nO{H^ – }\\
   (1) = (2) \Rightarrow V = 100ml
   \end{array}\)

    

   Trả lời