a. hấp thụ 6,72 lít khí H2S (đktc) bằng 225ml dung dịch NaOH 2M . viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng b.

a)

\({n_{{H_2}S}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,225.2 = 0,45{\text{ mol}}\)

\( \to \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,45}}{{0,3}} = 1,5\)

Vì \(1<1,5<2\) nên phản ứng tạo ra 2 muối

\(2NaOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}N{a_2}S + 2{H_2}O\)

\(NaOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}NaHS + {H_2}O\)

Vì 1,5 là trung bình của 1 và 2.

\( \to {n_{NaHS}} = {n_{N{a_2}S}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}S}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{NaHS}} = 0,15.(23 + 1 + 32) = 8,4{\text{ gam}}\)

\({m_{N{a_2}S}} = 0,15.(23.2 + 32) = 11,7{\text{ gam}}\)

b)

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,25}} = 1,2\)

Phản ứng xảy ra:

\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)

\(NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}NaHS{O_3}\)

\( \to {n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{NaOH}} – {n_{S{O_2}}} = 0,3 – 0,25 = 0,05{\text{ mol}}\)

\({n_{NaHS{O_3}}} = 0,25 – 0,05 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,05.(23.2 + 80) = 6,3{\text{ ga}}m\)

\({m_{NaHS{O_3}}} = 0,2.(23 + 1 + 80) = 20,8{\text{ gam}}\)