a)hòa tan 5,75 gam natri vào 120 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
b) Hòa tan 33,25 gam magie clorua vào nước ta thu được 200ml. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được
a)hòa tan 5,75 gam natri vào 120 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
b) Hòa tan 33,25 gam magie clorua vào nước ta thu được 200ml. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. Nồng độ phầm trăm của dd Na2O là: C%= m chất tan : m dung dịch x 100% = 5,75:(5,75+120)x100% = 4,6%
b. -Số mol của magie clorua là : n=m:M=33,25:95=0,35 mol
-Nồng độ mol của dd MgCl2 là: CM= n:V = 0,35:0,2=1,75 M ( đổi 200ml= 0,2L )
Đáp án:
a) 7,97%
b) 1,75 M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
nNa = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,75}}{{23}} = 0,25\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,25}}{2} = 0,125\,mol\\
m{\rm{dd}} = 5,75 + 120 – 0,125 \times 2 = 125,5g\\
nNaOH = nNa = 0,25\,mol\\
C\% NaOH = \dfrac{{mct}}{{m{\rm{dd}}}} \times 100\% = \dfrac{{0,25 \times 40}}{{125,5}} \times 100\% = 7,97\% \\
b)\\
nMgC{l_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{33,25}}{{95}} = 0,35\,mol\\
{C_M}MgC{l_2} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,35}}{{0,2}} = 1,75M
\end{array}\)