A là dd h2so4, B là dd Naoh. Cho 50ml dd A vào 50ml dd B thì thu được dd có tính axit có nồng độ H2so4 0.6 M. Nếu cho 150ml dd B vào 50ml dd A thì được dd tính bazơ với nồng độ Naoh là 0.2 M. Xác định nồng độ mol của dd A và dd B, biết rằng
Axit + bazơ —-> muối + nước và thể tích không thay đổi
Đáp án:
a=2M; b=1,6M
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Gọi nồng độ mol của A và B lần lượt là a, b.
Cho 50 ml A tác dụng với 50ml B thu được 100 ml dung dịch trong đó axit dư.
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,6.0,1 = 0,06{\text{ mol = 0}}{\text{,05a – }}\frac{{0,05b}}{2}\)
Nếu cho 150 ml B tác dụng với 50 ml A thu được 200 ml dung dịch chứa NaOH dư 0,2 M.
\( \to {n_{NaOH{\text{ dư}}}} = 0,15b – 0,05a.2 = 0,2.0,2 = 0,04\)
Giải được: a=2M; b=1.6M