A là dd HCl; B là dd Ba(OH)2.
Trộn 50ml dd A với 50ml dd B thu được dd C. Thêm 1 ít quỳ tím vào dd C thấy có màu đỏ. Thêm từ từ dd NaOH 0,1M vào dd C cho tới khi giấy quỳ trở lại màu tím, thấy tốn hết 50ml dd NaOH.
Trộn 50ml dd A với 150ml dd B thu được dd D. Thêm 1 ít quỳ tím vào dd D thấy có màu xanh. Thêm từ từ dd HNO3 0,1M vào dd D cho tới khi giấy quỳ trở lại màu tím, thấy tốn hết 350ml dd HNO3.
Tính nồng độ mol của các dd A và B.
Đáp án:
Dung dịch A nồng độ 0,5M; dung dịch B nồng độ 0,2 M
Giải thích các bước giải:
Gọi nồng độ của dung dịch A là x, của B là y.
Trộn 50 ml A với 50 ml B được C, thêm quỳ tím vào thấy hóa đỏ nên A dư, thêm 50 ml NaOH 0,1 M nữa vào mới hết đỏ.
Phản ứng xảy ra:
\(Ba{(OH)_2} + 2HCl\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + 2{H_2}O\)
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
\({n_{HCl}} = 0,05x;{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05y;{n_{NaOH}} = 0,05.0,1 = 0,005{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{HCl}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} \to 0,05x = 2.0,05y + 0,005\)
Thí nghiệm 2: cho 50 ml A với 150 ml B thì thu được dung dịch làm giấy quỳ hóa xanh, do vậy B dư. Cho dung dịch này tác dụng với 350 ml \(HN{O_3}\) 0,1 M mới hết màu xanh.
\(Ba{(OH)_2} + 2HCl\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + 2{H_2}O\)
\(Ba{(OH)_2} + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}Ba{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,05x;{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15y;{n_{HN{O_3}}} = 0,1.0,35 = 0,035{\text{ mol}}\)
\( \to 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}} \to 2.0,15y = 0,05x + 0,035\)
Giải được: x=0,5; y=0,2