A là dung dịch H2 SO4 0,2M, B là dung dịch H2 SO4 0,5M. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích 2:3 thu được dung dịch C. Tính CM của dung dịch C. Phải trộn A và B theo tỉ lệ thể tích nào để được dung dịch H2 SO4 có nồng độ 0,3M?
A là dung dịch H2 SO4 0,2M, B là dung dịch H2 SO4 0,5M. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích 2:3 thu được dung dịch C. Tính CM của dung dịch C. Phải trộn A
By Charlie
a)Lấy 2 và 3 lit của lần lượt a và b
nH2SO4 (a) = 0,4 mol
nH2SO4 (b) = 0,5 * 3 =1,5 mol
tổng V= 5l
=> CM = 1,9 / 5
b) Pha chế dung dịch H2SO4 0,3M
Đặt x (ml) và y (ml) là thể tích các dung dịch axit A và B phải lấy để có dung dịch H2SO4 0,3M.
– Tìm số mol H2SO4 có trong X (ml) dung dịch A là :
nH2SO4=0,2x/1000=0,0002x(mol)
– Tìm số mol H2S04 có trong y (ml) dung dịch B là :
nH2SO4=0,5y/1000=0,0005y(mol)
Từ công thức tính nồng độ mol, ta có :
0,3=1000(0,0002x+0,0005y)/x+y
Giải phương trình ta có : x = 2y. Nếu y = 1, thì X = 2.
Kết luận : Ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B, ta sẽ được dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3M.
Học tốt!!!
@Try to study well for the future
Đáp án:
a) 0,38M
b) 2:1
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{ Gọi a là thể tích dung dịch A }\\
{V_{{\rm{dd}}B}} = a \times \dfrac{3}{2} = 1,5a(l)\\
{n_{{H_2}S{O_4}\,trong\,A}} = a \times 0,2 = 0,2a\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}\,trong\,B}} = 1,5a \times 0,5 = 0,75a\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}\,trong\,{\rm{dd}}\,C}} = 0,2a + 0,75a = 0,95a\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}C}} = a + 1,5a = 2,5a\,(l)\\
{C_M}{\rm{dd}}C = \dfrac{{0,95a}}{{2,5a}} = 0,38M\\
b)\\
\text{ Gọi x (l) là thể tích dung dịch A, y(l) là thể tích dung dịch B}\\
{n_{{H_2}S{O_4}\,trong\,A}} = x \times 0,2 = 0,2x\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}\,trong\,B}} = y \times 0,5 = 0,5y\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}\,trong\,{\rm{dd}}\,C}} = 0,2x + 0,5y\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}C}} = x + y\,(l)\\
{C_M}{\rm{dd}}C = 0,3M \Leftrightarrow \dfrac{{0,2x + 0,5y}}{{x + y}} = 0,3\\
\Leftrightarrow 0,2x + 0,5y = 0,3x + 0,3y \Leftrightarrow 0,1x = 0,2y \Leftrightarrow x = 2y\\
\Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1}
\end{array}\)