a)Lập công thức oxit của sắt biết Fe có hoá trị III và O có hoá trị II.Tính hàm lượng %Fe trong oxit đó.
b)Một hợp chất X có tỉ khối đối với khí hiđro là 32,X chứa 50%S và 50%O.Tính số mol nguyên tử S và số mol nguyên tử O có trong 1 mol phân tử X. Xác định CTHH của X.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
CTHH : Fe2O3
có %Fe = $\frac{56.2}{56.2+16.3}$ .100% = 70%
b.
Gọi CTHH của X là SxOy
có M X = 32.2 = 64 g/mol
có $\frac{32x}{50}$ = $\frac{16y}{50}$ = $\frac{64}{100}$
⇒ x = $\frac{50.64}{100.32}$= 1 ; y = $\frac{50.64}{100.16}$ = 2
⇒ CTHH của X là SO2
Vậy trong 1 mol phân tử SO2 có 1 mol nguyên tử S và 1.2= 2 mol nguyên tử O
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Ta có
CTHH: Fe2O3
%m Fe =56.2/160.100%=70%
b) %S:%O =50:50
=>n S:n O=50/32:50/16
=1:2
PTK: 32.2=64đvc
=>CTHH:SO2