Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1mol este no,đơn chức bằng 26g dung dịch 28% của 1 hidroxit kim loại kiềm rồi chưng cất thì thu được 26,12g chất lỏng và còn lại 12,88g hỗn hợp chất rắn khan. Đốt cháy chất rắn này bằng oxi ở nhiệt độ cao thu được 8,97g 1 muối duy nhất. Xác định tên kim loại kiềm và vẽ CTCT của este
Đáp án:
Kim loại kiềm là K.
Este là \({C_2}{H_5}COO{C_4}{H_9}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({m_{ROH}} = 26.28\% = 7,28{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 18,72{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{ancol}} = 26,12 – 18,72 = 7,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{ancol}} = {n_{este}} = 0,1 \to {M_{ancol}} = \frac{{7,4}}{{0,1}} = 74\)
Vì este no đơn chức nên axit và ancol tạo nên este này no đơn chức.
Vậy ancol là \({C_4}{H_9}OH\)
Rắn khan thu được gồm ROH dư và muối.
Đốt cháy rắn này thu được muối duy nhất là \({R_2}C{O_3}\)
Bảo toàn R:
\({n_{ROH}} = 2{n_{{R_2}C{O_3}}} \to \frac{{7,28}}{{R + 17}} = 2.\frac{{8,97}}{{2R + 60}} \to R = 39 \to K\)
Ta có:
\({n_{KOH}} = \frac{{7,28}}{{56}} = 0,13{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{muối}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{KOH{\text{ dư}}}} = 0,13 – 0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{muối}} = 12,88 – 0,03.56 = 11,2{\text{ gam}} \to {{\text{M}}_{muối}} = \frac{{11,2}}{{0,1}} = 112 \to {M_{axit}} = 112 – 38 = 74\)
Vậy axit là \({C_2}{H_5}COOH\)
Suy ra este có dạng \({C_2}{H_5}COO{C_4}{H_9}\)