a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi trộn 200g dung dịch KOH 8% với 300g dung dịch
KOH 5%.
b) Tính nồng độ mol dung dịch thu được khi trộn 3 lít dung dịch HNO3 4M với 2 lít dung dịch HNO3 1,5M.
a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi trộn 200g dung dịch KOH 8% với 300g dung dịch
KOH 5%.
b) Tính nồng độ mol dung dịch thu được khi trộn 3 lít dung dịch HNO3 4M với 2 lít dung dịch HNO3 1,5M.
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`a)`
Tổng khối lượng `KOH` của cả 2 dung dịch là:
`m_{KOH}=200.8%+300.5%=31g`
Khối lượng dung dịch sau khi trộn là:
`m_{dd}=200+300=500g`
Nồng độ phần trăm dung dịch là:
`C%={31}/{500}.100=6,2%`
`b)`
Tổng số mol `HNO_3:`
`n_{HNO_3}=3.4+2.1,5=15 mol`
Thể tích dung dịch sau khi trộn:
`V=3+2=5l`
Nồng độ mol dung dịch là:
`CM={15}/5=3M`
a)
200 gam dung dịch \(KOH\) 8% chứa
\({m_{KOH}} = 200.8\% = 16{\text{ gam}}\)
300 gam dung dịch \(KOH\) 5% chứa
\({m_{KOH}} = 300.5\% = 15{\text{ gam}}\)
Trộn 2 dung dịch với nhau
\({m_{dd}} = 200 + 300 = 500{\text{ gam}}\)
\({m_{KOH}} = 16 + 15 = 31{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{KOH}} = \frac{{31}}{{500}}.100\% = 6,2\% \)
b)
3 lít \(HNO_3\) 4M chứa
\({n_{HN{O_3}}} = 3.4 = 12{\text{ mol}}\)
2 lít \(HNO_3\) 1,5M chứa
\({n_{HN{O_3}}} = 2.1,5 = 3{\text{ mol}}\)
Trộn 2 dung dịch với nhau
\({n_{HN{O_3}}} = 12 + 3 = 15{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 3 + 2 = 5{\text{ lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{15}}{5} = 3M\)