a. tính thể tích của dd NaOH 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ 500ml dd X gồm HCl 2M và H2SO4 1M
b. tính thể tích dd Y gồm HNO3 1M và HCl 0,5M cần dùng để trung hòa vừa đủ 200ml dd KOH 1M
c. tính thể tích dd Z gồm H2SO4 0,5M và HCl 2M cần dùng để trung hòa vừa đủ 300ml dd T gồm KOH 1M và NaOH 2M
Đáp án:
Giải thích các bước giải:a)
nHCl = 0,5 x 2 = 1 mol. nH2SO4 = 0,5 x 1 = 0,5 mol
Ta có NaOH + HCl —> NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + 2H2O
nNaOH = nHCl + 2nH2SO4 = 1 + 0,5.2 = 2mol
=> VNaOH = 2: 1 = 2 lít
b)
nHCl = 0,5 x 2 = 1 mol. nH2SO4 = 0,5 x 1 = 0,5 mol
Ta có NaOH + HCl —> NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + 2H2O
nNaOH = nHCl + 2nH2SO4 = 1 + 0,5.2 = 2mol
=> VNaOH = 2: 1 = 2 lít
c)
c. Tổng mol OH trong KOH và NaOH = 0,3. 1 + 0,3. 2 = 0,9 mol.
Tổng mol H trong axit = 0,5.2.V + 2V = 3V
Ta có H trong axit + OH trong bazo —> H2O
=> 0,9 = 3V => V = 0,3 lít
CHÚC HỌC TỐT
a,
$n_{HCl}= 0,5.2= 1 mol$
$n_{H_2SO_4}= 0,5 mol$
=> $n_H= n_{HCl}+ 2n_{H_2SO_4}= 2 mol$
$H + OH \rightarrow H_2O$
=> $n_{NaOH}= n_{OH}= 2 mol$
=> $V_{NaOH}= 2l$
b,
Gọi V là thể tích hỗn hợp axit cần lấy
$n_{HNO_3}= V mol$
$n_{HCl}= 0,5V mol$
=> $n_H= n_{HNO_3}+ n_{HCl}= 1,5V mol= n_{OH}= n_{KOH}$
$n_{KOH}= 0,2 mol$
=> $1,5V= 0,2$
=> $V \approx 0,133l$
c,
$n_{OH}= n_{KOH}+ n_{NaOH}= 0,3+ 0,3.2= 0,9 mol = n_H$
Gọi V là thể tích hỗn hợp axit cần dùng
=> $n_H= n_{HCl}+ 2n_{H_2SO_4}= 2V+ 2.0,5V= 3V = 0,9$
=> $V= 0,3l$