a. Tính thể tích dung dịch NaOH 0.5M cần cho vào 150ml dung dịch ZnSO4 1M để làm kết tủa hết Zn2+
b. Nếu tiếp tục thêm 50ml dd NaOH 1M nữa. Cho biết HTXR và viết phương trình hoá học. Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch
a. Tính thể tích dung dịch NaOH 0.5M cần cho vào 150ml dung dịch ZnSO4 1M để làm kết tủa hết Zn2+ b. Nếu tiếp tục thêm 50ml dd NaOH 1M nữa. Cho biết H
By Alice
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{V_{NaOH}} = 0,6(l)\\
b)\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = 0,4375M\\
{\rm{[}}S{O_4}^{2 – }{\rm{]}} = 0,375M\\
{\rm{[}}Zn{O_2}^{2 – }{\rm{]}} = 0,03125(M)
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2NaOH + ZnS{O_4} \to Zn{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
{n_{ZnS{O_4}}} = 0,15 \times 1 = 0,15\,mol\\
{n_{NaOH}} = 2{n_{ZnS{O_4}}} = 0,15 \times 2 = 0,3\,mol\\
{V_{NaOH}} = \dfrac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6(l)\\
b)\\
\text{ Hiện tượng: Kết tủa tan 1 phần }\\
{n_{NaOH}} = 0,05 \times 1 = 0,05\,mol\\
2NaOH + Zn{(OH)_2} \to N{a_2}Zn{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{N{a_2}Zn{O_2}}} = \dfrac{{0,05}}{2} = 0,025\,mol\\
{n_{N{a^ + }}} = 0,15 \times 2 + 0,025 \times 2 = 0,35\,mol\\
{n_{S{O_4}^{2 – }}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,3\,mol\\
{n_{Zn{O_2}^{2 – }}} = {n_{N{a_2}Zn{O_2}}} = 0,025\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,6 + 0,15 + 0,05 = 0,8(l)\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,35}}{{0,8}} = 0,4375M\\
{\rm{[}}S{O_4}^{2 – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,3}}{{0,8}} = 0,375M\\
{\rm{[}}Zn{O_2}^{2 – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,025}}{{0,8}} = 0,03125(M)
\end{array}\)