A. trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M thu được 100ml dung dịch A. TÍnh pH của dung dịch A
b, Trộn 250ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 350ml dung dịch HNO3 1M và HCl 2M. Tính pH của dung dịch thu được
A. trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M thu được 100ml dung dịch A. TÍnh pH của dung dịch A
b, Trộn 250ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 350ml dung dịch HNO3 1M và HCl 2M. Tính pH của dung dịch thu được
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$A)$
$n_{HCl} = 0,05.0,12 = 0,006(mol)$
$n_{NaOH} = 0,05.0,1 = 0,005(mol)$
Sau phản ứng : $V_{dd} = 50 + 50 = 100\ ml = 0,1\ lít$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Theo PTHH : $n_{HCl\ pư} = n_{NaOH} = 0,005(mol)$
$\to n_{HCl\ dư} = 0,006 – 0,005 =0,001(mol)$
$\to [H^+] = C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,001}{0,1} = 0,01M$
$\to pH = -log([H^+]) = -log(0,01) = 2$
$B)$
$n_{Ca(OH)_2} = 0,25(mol)$
$\to n_{OH^-} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
$n_{HNO_3} = 0,35(mol) ; n_{HCl} = 0,7(mol)$
$\to n_{H^+} = 0,35 + 0,7 = 1,05(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{H^+\ pư} = n_{OH^-} = 0,5(mol)$
$\to n_{H^+\ dư} = 1,05 -0,5 = 0,55(mol)$
$V_{dd} = 250 + 350 = 600\ ml = 0,6\ lít$
$\to [H^+] = \dfrac{0,55}{0,6} = \dfrac{11}{12}M$
$\to pH = -log( \dfrac{11}{12}) = 0,0377$
Đáp án:
nHCl=0,05.0,12=0,006(mol)nHCl=0,05.0,12=0,006(mol)
nNaOH=0,05.0,1=0,005(mol)nNaOH=0,05.0,1=0,005(mol)
Sau phản ứng : Vdd=50+50=100 ml=0,1 lítVdd=50+50=100 ml=0,1 lít
NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O
Theo PTHH : nHCl pư=nNaOH=0,005(mol)nHCl pư=nNaOH=0,005(mol)
→nHCl dư=0,006−0,005=0,001(mol)→nHCl dư=0,006−0,005=0,001(mol)
→[H+]=CMHCl=0,0010,1=0,01M→[H+]=CMHCl=0,0010,1=0,01M
→pH=−log([H+])=−log(0,01)=2
H++OH−→H2OH++OH−→H2O
nH+ pư=nOH−=0,5(mol)nH+ pư=nOH−=0,5(mol)
→nH+ dư=1,05−0,5=0,55(mol)→nH+ dư=1,05−0,5=0,55(mol)
Vdd=250+350=600 ml=0,6 lítVdd=250+350=600 ml=0,6 lít
→[H+]=0,550,6=1112M→[H+]=0,550,6=1112M
→pH=−log(1112)=0,0377→pH=−log(1112)=0,0377
Giải thích các bước giải: