Xác định công thức hóa học của hợp chất tạo bởi 40% S, 60% O. Khối lượng mol của hợp chất là 80 gam. Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo p

Ta có:

$M_{oxit}=80g/mol$

Khối lượng của `S, O` trong hợp chất lần lượt là:

`m_S=\frac{40.80}{100}=32g`

`m_O=\frac{60.80}{100}=48g`

Số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:

`n_S=\frac{m}{M}=\frac{32}{32}=1(mol)`

`n_O=\frac{m}{M}=\frac{48}{16}=3(mol)`

Do số mol tương ứng với chỉ số.

`\to` Hợp chất có công thức là: `SO_3`

`n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)`

Phương trình:

`3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to}Fe_3O_4`

`\to n_{O_2}=n_{Fe}.\frac{2}{3}=0,2(mol)`

`\to V_{O_2}=0,2.22,4=4,48(l)`