xác định khối lượng dd KOH 7,93% cần lấy để hòa tan vào đó 47g K2O thì thu được dd 21%
xác định khối lượng dd KOH 7,93% cần lấy để hòa tan vào đó 47g K2O thì thu được dd 21%
By Amaya
By Amaya
xác định khối lượng dd KOH 7,93% cần lấy để hòa tan vào đó 47g K2O thì thu được dd 21%
Gọi khối lượng dung dịch KOH có trong dung dịch ban đầu là m (gam)
mKOH=7,98.m/100=0,0793m(g)
Số mol K2O đã dùng là:
nK2O=47:94=0,5mol
Hòa tan K2O vào nước xảy ra phản ứng:
PTHH: K2O + H2O → 2KOH
Tỉ lệ PT: 1mol 2mol
P/ứng: 0,5mol → 1mol
mKOH sinh ra = 1.56 = 56 gam
mKOH sau = mKOH bđ + mKOH sinh ra = 0,0793m + 56 (gam)
Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa => Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
mdd sau = mchất thêm vào + mdd trước pha = 47 + m (gam)
Nồng độ dung dịch KOH thu được là:
C%=0,0793m+56/47+m.100%=21%
=>m=352,95(gam)
Hidden ninja
chanhannho9509
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $m_{dung\ dịch\ KOH\ 7,93\%} = a(gam)$
$n_{K_2O} = \dfrac{47}{94} = 0,5(mol)$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
Theo PTHH :
$n_{KOH} = 2n_{K_2O} = 0,5.2 = 1(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{KOH} = a.7,93\% + 1.56 = 0,0793a +56(gam)$
$m_{dd} = a + 47(gam)$
Suy ra :
$C\%_{KOH} = \dfrac{0,0793a+56}{a+47}.100\% = 21\%$
$⇒ m_{dd\ KOH\ 7,93\%} = a = 352,95(gam)$