Hóa học Xác định lượng muối FeSo4.7H2O cần hòa tan vào 270g H2O để được dd FeSo4 4% 09/07/2021 By Skylar Xác định lượng muối FeSo4.7H2O cần hòa tan vào 270g H2O để được dd FeSo4 4%
Chúc bạn học tốt!!! Đáp án: `21,312g` Giải thích các bước giải: Gọi số mol `FeSO_4. 7H_2O` cần hòa tan là a mol `=> n_{FeSO_4 }=a mol` Khối lượng tinh thể: $m_{t t}=a.(56+96+7.18)=278a g$ Khối lượng dung dịch sau khi pha: `m_{dd}=(270+278a)g` Ta có: `C%_{FeSO_4} =4%` `=> 152a=4%.(270+278a)` `=> 152a=10,8+11,12a` `=> 140,88a=10,8` `=> a={45}/{587} ` Khối lượng tinh thể `FeSO_4. 7H_2O` là: `m={45}/{587}.278=21,312g` Trả lời
Gọi số mol `FeSO_4 .7H_2O` cần hòa tan là `a` `->n_{FeSO_4}=a(mol)` `m_{FeSO_4 .7H_2O}=271a` `->m_{dd}=270+278a` Lại có `C%_{FeSO_4}=4%` `->\frac{152a}{270+278a}=4%` `->152a=10,8+11,12a` `->140,88a=10,8` `->a=\frac{45}{587}(mol)` `->_{FeSO_4 .7H_2O}=\frac{45}{587}.278\approx 21,31(g)` Trả lời
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`21,312g`
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol `FeSO_4. 7H_2O` cần hòa tan là a mol
`=> n_{FeSO_4 }=a mol`
Khối lượng tinh thể:
$m_{t t}=a.(56+96+7.18)=278a g$
Khối lượng dung dịch sau khi pha:
`m_{dd}=(270+278a)g`
Ta có:
`C%_{FeSO_4} =4%`
`=> 152a=4%.(270+278a)`
`=> 152a=10,8+11,12a`
`=> 140,88a=10,8`
`=> a={45}/{587} `
Khối lượng tinh thể `FeSO_4. 7H_2O` là:
`m={45}/{587}.278=21,312g`
Gọi số mol `FeSO_4 .7H_2O` cần hòa tan là `a`
`->n_{FeSO_4}=a(mol)`
`m_{FeSO_4 .7H_2O}=271a`
`->m_{dd}=270+278a`
Lại có `C%_{FeSO_4}=4%`
`->\frac{152a}{270+278a}=4%`
`->152a=10,8+11,12a`
`->140,88a=10,8`
`->a=\frac{45}{587}(mol)`
`->_{FeSO_4 .7H_2O}=\frac{45}{587}.278\approx 21,31(g)`