Xác định lượng (NH4)2C2O4 trong một mẫu thử bằng cách cân 0,4755g hòa tan vào nước và cho KOH vào để chuyển NH4+ thành NH3. Lượng NH3 giải phóng được

Bởi

Xác định lượng (NH4)2C2O4 trong một mẫu thử bằng cách cân 0,4755g hòa tan vào nước và cho KOH vào để chuyển NH4+ thành NH3. Lượng NH3 giải phóng được cất vào 50ml dd H2SO4 0,5035M. Phần dư H2SO4 được chuẩn độ lại với dd NaOH 0,1214M hết 11,13ml. Hãy tính % của (NH4)2C2O4 (M = 124,1) trong mẫu.

0 bình luận về “Xác định lượng (NH4)2C2O4 trong một mẫu thử bằng cách cân 0,4755g hòa tan vào nước và cho KOH vào để chuyển NH4+ thành NH3. Lượng NH3 giải phóng được”

  1. $n_{NaOH}= 0,1214.0,01113= 1,35.10^{-3}$ 

    $2NaOH+ H_2SO_4 \to Na_2SO_4+ 2H_2O$

    => $n_{H_2SO_4 dư}= 6,75.10^{-4}$

    $n_{H_2SO_4}= 0,05.0,5035= 0,013$

    => $n_{H_2SO_4 pứ}= 0,012325$

    $2NH_3+ H_2SO_4 \to (NH_4)_2SO_4$

    => $n_{NH_3}= 0,02465= n_{NH_4^+}= 2n_{(NH_4)_2C_2O_4}$

    => $n_{(NH_4)_2C_2O_4}= 0,012325$ 

    => $m_{(NH_4)_2C_2O_4}= 1,5283g$

    Bình luận

Viết một bình luận