ai giúp em bài này với :
Khi hòa tan 12,6g hh 2 k/loại gồm Al và Mg vào HNO3loãng thu được 8,96 lit NO ởđkc và ddX.
a) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh ban đầu.
b) Tính khối lượng muối thu được.
c) Tính thể tích NaOH 2M cho vào ddX để kết tủa thu được là lớn nhất.
Đáp án:
b) 87g
c) 0,6l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
a)\\
nNO = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
24a + 27b = 12,6\\
\dfrac{{2a}}{3} + b = 0,4\\
\Rightarrow a = 0,3;b = 0,2\\
\% mMg = \dfrac{{0,3 \times 24}}{{12,6}} \times 100\% = 57,14\% \\
\% mAl = 100 – 57,14 = 42,86\% \\
b)\\
m = mAl{(N{O_3})_3} + mMg{(N{O_3})_2} = 0,3 \times 148 + 0,2 \times 213 = 87g\\
c)\\
nNaOH = 2nMg + 3nAl = 1,2\,mol\\
VNaOH = \dfrac{{1,2}}{2} = 0,6l
\end{array}\)