ai giúp em với ạ : Tìm số mol ion H+ có trong 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,56M và H2SO4 0,27 M 08/07/2021 Bởi Claire ai giúp em với ạ : Tìm số mol ion H+ có trong 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,56M và H2SO4 0,27 M
`n_{H^+ (HCl)}=0,5.0,56=0,28(mol)` `n_{H^+(H_2SO_4}=2.0,5.0,27=0,27(mol)` `->\sumn_{H^+}=0,28+0,27=0,55(mol)` Vậy số mol `H^+` trong dung dịch là `0,55(mol)` Bình luận
Đáp án: `-` `n_{H^{+}}=0,55\ (mol).` Giải thích các bước giải: `-` Đổi `500\ (ml)=0,5\ (l).` `-` `n_{H^{+}(HCl)}=0,56\times 0,5=0,28\ (mol).` `-` `n_{H^{+}(H_2SO_4)}=0,27\times 2\times 0,5=0,27\ (mol).` `\to sum n_{H^{+}}=0,28+0,27=0,55\ (mol).` \(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\) Bình luận
`n_{H^+ (HCl)}=0,5.0,56=0,28(mol)`
`n_{H^+(H_2SO_4}=2.0,5.0,27=0,27(mol)`
`->\sumn_{H^+}=0,28+0,27=0,55(mol)`
Vậy số mol `H^+` trong dung dịch là `0,55(mol)`
Đáp án:
`-` `n_{H^{+}}=0,55\ (mol).`
Giải thích các bước giải:
`-` Đổi `500\ (ml)=0,5\ (l).`
`-` `n_{H^{+}(HCl)}=0,56\times 0,5=0,28\ (mol).`
`-` `n_{H^{+}(H_2SO_4)}=0,27\times 2\times 0,5=0,27\ (mol).`
`\to sum n_{H^{+}}=0,28+0,27=0,55\ (mol).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)