Ai giúp mình bài này với ạ : Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố hợp chất hữu cơ X đốt cháy hoàn toàn 9gam một hợp chất hữu cơ X thu được hỗn hợp

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {m_C} = 40\% \\
\% {m_H} = 6,67\% \\
\% {m_O} = 53,33\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{30}}{{100}} = 0,3\,mol\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,3\,mol\\
{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = m \text{ bình tăng }= 18,6g\\
 \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 18,6 – 0,3 \times 44 = 5,4g\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{5,4}}{{18}} = 0,3\,mol\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,3\,mol\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,6\,mol\\
{m_O} = 9 – 0,3 \times 12 – 0,6 = 4,8g\\
 \Rightarrow \text{ X gồm C,H và O } \\
\% {m_C} = \dfrac{{0,3 \times 12}}{9} \times 100\%  = 40\% \\
\% {m_H} = \dfrac{{0,6}}{9} \times 100\%  = 6,67\% \\
\% {m_O} = 100 – 40 – 6,67 = 53,33\% 
\end{array}\)