Anh Phatle ,quangcuong347 cùng các bạn giúp e vớiCho toàn bộ hỗn hợp A thu được sau khi nung nóng 26g Zn với 9,6g S tan hoàn toàn trong dd HCl dư thu được hỗn hợp khí B
a) Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp B
b) Cho hỗn hợp khí B tác dụng vừa đủ với dd CuSO4 10% (d=1,1g/ml)
Tính thể tích dd CuSO4 đã dùng và khối lượng kết tủa thu được
Đáp án:
$nZn=\frac{26}{65}=0,4$
$nS=\frac{9,6}{32}=0,3$
$Zn+S \to ZnS$
0,4 0,3 Bđ
0,3 0,3 P/u
0,1 0 0,3 Sau p/u
$nH_{2}S=nS=0,3$
$2nZn_{dư}=2nH_{2}⇒nH_{2}=0,1$
$V\%H_{2}S=\frac{0,3}{0,3+0,1}.100=75\%$
$V\%H_{2}=100-75=25\%$
$CuSO_{4}+H_{2}S \to CuS+H_{2}SO_{4}$
0,3 0,3 0,3
$mCuSO_{4}=0,3.160=48g$
$mddCuSO_{4}=\frac{48}{10\%}=480g$
$VddCuSO_{4}=\frac{480}{1,1}=436,36ml$
$mCuS=0,3.96=28,8g$
Giải thích các bước giải:
a,
$n_{Zn}= 0,4 mol$
$n_S= 0,3 mol$
$Zn+ S \buildrel{{t^o}}\over\to ZnS$
=> Dư 0,1 mol Zn. Tạo 0,3 mol ZnS.
$Zn+ 2HCl \to ZnCl_2+ H_2$
$ZnS+ 2HCl \to ZnCl_2+ H_2S$
=> $n_{H_2}= 0,1 mol; n_{H_2S}= 0,3 mol$
$\%V_{H_2}= \frac{0,1.100}{0,1+0,3}= 25\%$
=> $\%V_{H_2S}= 75\%$
b,
$CuSO_4+ H_2S \to CuS+ H_2SO_4$
=> $n_{CuSO_4}= n_{CuS}= 0,3 mol$
$V_{dd CuSO_4}= 0,3.160:10\% : 1,1= 436,36ml$
$m_{CuS}= 0,3.96= 28,8g$