B1:cho 100ml dung dịch Na2CO3 1m tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch BaCl2
a, Tính khối lượng kết tủa thu được
b, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch BaCl2 dùng cho phản ứng trên
c, Lọc lấy kết tủa cho vào a gam dung dịch HCl 30%. Tính a sau khi phản ứng hoàn toàn
làm hộ mik phần c
b2:cho hỗn hợp hai kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có phần chất rắn không tan 2 kim loại đó là
A. Al và Fe
B. Mg và Fe
C. Zn và Ba
D. Cu và Fe
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
N{a_2}C{O_3} + BaC{l_2} \to BaC{O_3} + 2NaCl\\
{n_{N{a_2}C{O_3}}} = V \times {C_M} = 0,1 \times 1 = 0,1mol\\
{n_{BaC{O_3}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1mol\\
{m_{BaC{O_3}}} = n \times M = 0,1 \times 197 = 19,7g\\
b)\\
{n_{BaC{l_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1mol\\
{m_{BaC{l_2}}} = n \times M = 0,1 \times 208 = 20,8g\\
C{\% _{BaC{l_2}}} = \dfrac{{20,8}}{{200}} \times 100\% = 10,4\% \\
c)\\
BaC{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 2{n_{BaC{O_3}}} = 0,2mol\\
{m_{HCl}} = n \times M = 0,2 \times 36,5 = 7,3g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{7,3 \times 100}}{{30}} = 24,33g\\
2)\\
D\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
\text{Cu không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng}
\end{array}\)
Bài 1
$n_{Na_{2}CO_{3}}$ `=`$C_{M}$ `.“V“=“0,1.1=0,1(mol)`
$Na_{2}$$CO_{3}$ `+` $BaCl_{2}$ `→ “2NaCl“+`$BaCO_{3}$ `↓`
`0,1(mol)`————–→`0,1(mol)`—————→`0,1(mol)`
`a)`
$m_{BaCO_{3}}$ `=n .M=197.0,1=19,7(g)`
`b)`
$m_{BaCl_{2}(pư)}$ `=n.M=0,1.208=20,8(g)`
`C%`$dd_{BaCl_{2}}$ `=` `(20,8)/(200) .100%“=10,4%`
`c)`
$BaCO_{3}$ `+` `2HCl ` `→`$BaCl_{2}$ `+ `$H_{2}O$ `+`$CO_{2}$
`0,1(mol)`—-→`0,2(mol)`
$m_{ HCl_{}(pư)}$`=n.M=0,2.36.5=7,3(g)`
$mdd_{HCl}$ `=(7,3.100%)/(30%)≈24,3(g)`
Bài 2
Chọn D
Giải thích : `Cu` không phản ứng với $H_{2}$$SO_{4}(loãng)$ , `Cu` chỉ phản ứng với $H_{2}$$SO_{4}(đặc,nóng)$ `⇒` Chất rắn còn lại là `Cu`
@cuthilien