B1: Dẫn H2 đi qua a gam hh gồm ZnO và Fe3O4(có tỉ lệ lượng chất là 4:3)nung nóng thư được 38,2g hh kim loại.Cho lượng kim loại tạo ra pư vừa đủ với dd HCl 10,95%.
a)Tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu ?
b)Tính C% và CM của mỗi chất tan trong dd thu được sau pư ( biết Ddd=1,0488889 g/ml )
Đáp án:
\({m_{ZnO}} = 16,2{\text{gam;}}{{\text{m}}_{F{e_3}{O_4}}} = 34,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Hình như là tỉ lệ số mol mới đúng nha bạn.
Gọi số mol \(ZnO;F{e_3}{O_4}\) lần lượt là x, y.
\( \to \frac{x}{y} = \frac{4}{3}\)
Phản ứng xảy ra:
\(ZnO + {H_2}\xrightarrow{{}}Zn + {H_2}O\)
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{}}3Fe + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = {n_{ZnO}} = x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 3y \to 65x + 56.3y = 38,2{\text{ gam}}\)
Giải được: x=0,2; y=0,15.
\( \to {m_{ZnO}} = 0,2.81 = 16,2{\text{gam;}}{{\text{m}}_{F{e_3}{O_4}}} = 0,15.232 = 34,8{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HCl.
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = {n_{ZnO}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,45{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{Fe}} = 0,2.2 + 0,15.2 = 0,7{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 0,7.36,5 = 25,55{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{25,55}}{{10,95\% }} = 233,33{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,35{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{dd}} = 0,2.65 + 0,45.56 + 233,33 – 0,35.2 = 270,83{\text{ gam}}\)
\( \to {V_{dd}} = \frac{{270,83}}{{1,0488889}} = 258ml = 0,258{\text{ lít}}\)
\( \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,2.136 = 27,2{\text{gam;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 0,45.127 = 57,15{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{ZnC{l_2}}} = 10,04\% ;C{\% _{FeC{l_3}}} = 21,1\% \)
\({C_{M{\text{ ZnC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,2}}{{0,258}} = 0,775M;{C_{M{\text{FeC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,45}}{{0,258}} = 1,744M\)