B4: Hòa tan 8,4g hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe vào 400ml dd HCl nồng đồ 2M. CMR hỗn hợp kim loại tan hết 16/07/2021 Bởi Katherine B4: Hòa tan 8,4g hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe vào 400ml dd HCl nồng đồ 2M. CMR hỗn hợp kim loại tan hết
Đáp án: Giải thích các bước giải: vì các kim loại đều hóa trị 2 nên ta quy hỗn hợp chỉ có Mg để có số mol lớn nhất do Mmg<MFe ⇒nMg=8,4:24=0,35 mol nHcl=0,4.2=0,8 mol mg+2hcl—>mgcl2+h2 theo phương trình hóa học 2nMg<nHcl ( 0,7<0,8) suy ra Hcl dư hỗn hợp kim loại hết Bình luận
`n_{HCl}=0,4.2=0,8(mol)` Do `Fe` tác dụng với `HCl` nên sẽ đưa về `Fe^{2+}` nên coi hỗn hợp gồm 2 kim loại hóa trị `II` Giả sử hỗn hợp chỉ có `Mg` `->n_{Mg}=\frac{8,4}{24}=0,35(mol)` `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2` Theo phương trình `n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,35=0,7<0,8` Do hỗn hợp chỉ có `Mg` là đạt số mol lớn nhất rồi nên hỗn hợp kim loại tan hết Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
vì các kim loại đều hóa trị 2
nên ta quy hỗn hợp chỉ có Mg để có số mol lớn nhất do Mmg<MFe
⇒nMg=8,4:24=0,35 mol
nHcl=0,4.2=0,8 mol
mg+2hcl—>mgcl2+h2
theo phương trình hóa học
2nMg<nHcl ( 0,7<0,8)
suy ra Hcl dư
hỗn hợp kim loại hết
`n_{HCl}=0,4.2=0,8(mol)`
Do `Fe` tác dụng với `HCl` nên sẽ đưa về `Fe^{2+}` nên coi hỗn hợp gồm 2 kim loại hóa trị `II`
Giả sử hỗn hợp chỉ có `Mg`
`->n_{Mg}=\frac{8,4}{24}=0,35(mol)`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
Theo phương trình
`n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,35=0,7<0,8`
Do hỗn hợp chỉ có `Mg` là đạt số mol lớn nhất rồi nên hỗn hợp kim loại tan hết