Bài 1
a. Cho 6×10^23 nguyên tử photpho phản ứng cần bao nhiêu mol phân tử O2 ? Bao nhiêu phân tử O2?
b. Nếu cho các nguyên tử photpho trên phản ứng với 11,2L O2 điều kiện tiêu chuẩn thì chất nòa dư? Dư bao nhiêu gam
Giúp mk với ạ,mai mk cần rr ạ
$a/n_P=\dfrac{6.10²³}{6.10²³}=1mol$
$4P+5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5$
Theo pt :
$n_{O_2}=5/4.n_P=5/4.1=1,25mol$
$⇒A_{O_2}=1,25.6.10²³=7,5.10²³$
$b/n_{O_2}=11,2/22,4=0,5mol$
$4P + 5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5$
Theo pt : 4 mol 5 mol
Theo đbài : 1 mol 0,5 mol
⇒Sau pư P dư 0,6mol
$⇒m_{P_ dư}=0,6.31=18,6g$
Đáp án:
a) 1,25mol
b) 18,6g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
a)\\
nP = \dfrac{{6 \times {{10}^{23}}}}{{6 \times {{10}^{23}}}} = 1\,mol\\
n{O_2} = \dfrac{{1 \times 5}}{4} = 1,25\,mol\\
A{O_2} = 1,25 \times 6 \times {10^{23}} = 7,5 \times {10^{23}}\\
b)\\
n{O_2} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\\
\dfrac{1}{4} > \dfrac{{0,5}}{5}\\
= > nPspu = 1 – 0,4 = 0,6\,mol\\
mP = 0,6 \times 31 = 18,6g
\end{array}\)