Bài 1:
Bằng phương pháp hóa học, em hãy nhận biết các chất khí sau: metan, etilen và cacbonic? Viết PTHH minh họa.
Bài 2:
Một hỗn hợp khí gồm C2H4 và CO2.
a) Hãy trình bày cách thu khí C2H4 tinh khiết?
b) Hãy trình bày cách thu khí CO2 tinh khiết?
Bài 4:
Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH4 và C2H4 đi qua nước brom dư thấy có 4g brom tham gia phản ứng.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b) Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi chất đã dùng?
c) Tính thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí ban đầu? (đktc)
Bài 1;
Lấy một ít hóa chất để làm mẫu thử:
Dẫn lần lượt từng khí đi qua dung dịch nước vôi trong dư, khí nào làm xuất hiện kết tủa trắng là $CO_2$
$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3↓+H_2O$
Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng Brom dư, khí nào làm nhạt màu dd Brom là etilen
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
Khí còn lại là metan
Bài 2:
a/
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước vôi trong dư, khí $CO_2$ bị giữ lại, khí đi ra là $C_2H_4$ tinh khiết
$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3↓+H_2O$
b/
Dẫn hh khí qua bình đựng Brom dư, khí etilen bị giữ lại, khí đi ra là $CO_2$ tinh khiết
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
Bài 4:
a/ Dẫn hh khí qua bình đựng Brom dư, khí etilen bị giữ lại:
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
b/ $n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\ mol$
Theo PTHH: $n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,025\ mol ⇒V_{C_2H_4}=0,025.22,4=0,56\ lít$
⇒$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,56}{56}.100\%=10\%⇒\%V_{CH_4}=90\%$
c/ $n_{CH_4}=\dfrac{5,6-0,56}{22,4}=0,225\ mol$
$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+H_2O\\0,225\hspace{2cm}0,45\\C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\\0,025\hspace{2cm}0,075$
$n_{O_2}=0,45+0,075=0,525⇒V_{O_2}=11,76\ lít$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Metan (CH4)/ Khí CloMất màu vàng lục của khí Clo./ CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Etilen (C2H4)/ Dd BromMất màu vàng nâu của dd Brom / .C2H4 + Br2 → C2H4Br2
nBr2 = 0,025 mol
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
0,025 <–0,025
⇒ VC2H4 = 0,56 (l)
⇒ %C2H4 = 0,56.100%5,60,56.100%5,6 = 10%
⇒ %CH4 = (5,6−0,56).100%5,6(5,6−0,56).100%5,6 = 90%