Bài 1: Bình đựng gaz dùng để đun nấu trong gia đình có chứa 13,05 butan (C4H10) ở thể lỏng do được nén dưới áp suất cao. Tính thể tích không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hết lượng butan có trong bình. Biết oxi chiếm 20% về thể tích của không khí
Bài 2: Đốt 5,6gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 9,6 gam khí oxi
a.Viết PTHH các phản ứng xảy ra
b.Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c.Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
d. Tính thành phần phần trăm theo số mol của mỗi chất có trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng
Bài 1: Bình đựng gaz dùng để đun nấu trong gia đình có chứa 13,05 butan (C4H10) ở thể lỏng do được nén dưới áp suất cao. Tính thể tích không khí (đktc
By Aubrey
Bài `1:`
`n_{C_4H_{10}}=\frac{13,05}{58}=0,225(mol)`
Phương trình:
`2C_4H_10+13O_2\overset{t^o}{\to}8CO_2+10H_2O`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{C_4H_{10}}.6,5=n_{O_2}`
`=> n_{O_2}=0,225.6,5=1,4625(mol)`
`=> V_{O_2}=1,4625.22,4=32,76(l)`
Do `V_{(kk)}.\frac{20}{100}=V_{O_2}`
`=> V_{O_2}.5=V_{(kk)}`
`=> V_{(kk)}=5.32,76=163,8(l)`
Bài `2:`
Cho $5,6(g) \begin{cases} C: x(mol)\\ S: y(mol)\\\end{cases}$
Ta có: `12x+32y=5,6(g)(1)`
`n_{O_2}=\frac{9,6}{32}=0,3(mol)`
`a)` Phương trình:
`C+O_2\overset{t^o}{\to}CO_2`
`S+O_2\overset{t^o}{\to}SO_2`
Ta nhận thấy: `n_{O_2}=x+y=0,3(mol)(2)`
Từ `(1),(2)` suy ra $\begin{cases} x=0,2(mol)\\ y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`b)` `m_{C}=12.0,2=2,4g`
`m_{S}=32.0,1=3,2g`
`c)`Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{C}=n_{CO_2}=0,2(mol)`
`n_S=n_{SO_2}=0,1(mol)`
`%m_C=\frac{2,4.100%}{5,6}\approx 42,86%`
`%m_S=\frac{3,2.100%}{5,6}\approx 57,14%`
`d)` `%n_{CO_2}=\frac{0,2.100%}{0,3}\approx 66,67%`
`%n_{SO_2}=\frac{0,1.100%}{0,3}\approx 33,33%`
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
2{C_4}{H_{10}} + 13{O_2} \xrightarrow{t^0} 8C{O_2} + 10{H_2}O\\
{n_{{C_4}{H_{10}}}} = \dfrac{{13,05}}{{58}} = 0,225mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{13}}{2}{n_{{O_2}}} = 1,4625mol\\
{V_{{O_2}}} = 1,4625 \times 22,4 = 32,76l\\
{V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 5 \times 32,76 = 163,8g\\
2)\\
a)\\
C + {O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2}\\
S + {O_2} \xrightarrow{t^0} S{O_2}\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{9,6}}{{32}} = 0,3mol\\
hh:C(a\,mol),S(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
12a + 32b = 5,6
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_C} = 0,2 \times 12 = 2,4g\\
{m_S} = 5,6 – 2,4 = 3,2g\\
c)\\
\% C = \dfrac{{2,4}}{{5,6}} \times 100\% = 42,86\% \\
\% S = 100 – 42,86 = 57,14\% \\
d)\\
{n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,2mol\\
{m_{C{O_2}}} = 0,2 \times 44 = 8,8g\\
{n_{S{O_2}}} = {n_S} = 0,1mol\\
{m_{S{O_2}}} = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
\% C{O_2} = \dfrac{{0,2}}{{0,2+0,1}} \times 100\% = 66,7\% \\
\% S{O_2} = 100 – 66,7 = 33,3\%
\end{array}\)