Bài 1: Chia 11,97 gam hỗn hợp X gồm Al2O3 và CuO làm hai phần
– Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thấy còn lại 2,4 gam rắn không tan.
– Phần 2: Cho tác dụng với dung với H2 dư (nung nóng) thì thu được 7,35 gam chất rắn.
Tính % khối lượng mỗi oxit kim loại trong hỗn hợp X.
Giúp mình với ạ
Đáp án:
$\%m_{CuO}=70,175\%\\⇒\%m_{Al_2O_3}=29,825\%$
Giải thích các bước giải:
Giả sử khối lượng phần 2 gấp k lần khối lượng phần 1
Gọi số mol $CuO; Al_2O_3$ trong phần 1 là $x;y$
⇒ số mol $CuO; Al_2O_3$ trong phần 2 là $k.x;k.y$
$⇒80.(x+kx)+102.(y+ky)=11.97(1)$
– Phần 1: Chỉ có $Al_2O_3$ phản ứng với $NaOH$
$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$
Vậy 2,4g chất rắn không tan là CuO.
Hay: $m_{CuO}=2,4 ⇒ x=\dfrac{2,4}{80}=0,03\ mol$
– Phần 2: Chỉ có $CuO$ tác dụng với $H_2$
$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
$⇒7,35=m_{Cu}+m_{Al_2O_3}⇒64.kx+102.ky=7,35(2)$
Thay x vào (1);(2), ta được:
$2,4+2,4k+102y+102ky=11,97⇒2,4k+102y+102ky=9,57(3)$
$1,92k+102ky=7,35(4)$
Trừ vế theo vế (3);(4) ⇒ $0,48k+102y=2,22(*)$
Từ (4) $⇒k=\dfrac{7,35}{1,92+102y}$
Thay vào (*) ⇒ $y=0,01⇒k=2,5$
Vậy trong 11,97 gam X có:
$n_{CuO}=x+kx=0,105\ mol\\⇒m_{CuO}=8,4g⇒\%m_{CuO}=70,175\%\\⇒\%m_{Al_2O_3}=29,825\%$