Bài 1.Cho 13,7 gam Ba phản ứng với 4,48 lít O2(đktc). Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.
Bài 2. Cho 6,75 gam Al phản ứng với 98 gam dd H2SO4 30%. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.
Bài 3. Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 100 ml dd HCl 3M. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.
Bài 4. Cho 200 gam dd H2SO4 9,8% phản ứng với 200 gam dd KOH 5,6%. Tính C% các chất thu được sau phản ứng.
Bài 5. Cho 150 ml dd HNO3 2M tác dụng với dd NaOH 2M. Tính CM của dd thu được sau phản ứng.
Bài 1.Cho 13,7 gam Ba phản ứng với 4,48 lít O2(đktc). Tính khối lượng chất dư sau phản ứng. Bài 2. Cho 6,75 gam Al phản ứng với 98 gam dd H2SO4 30%. T
By aikhanh
B1.nBa = 13,7/137=0,1(mol) ; nO2 4,48/22,4 =0,2(mol)
2Ba + O2 —-> 2BaO
Trước PỨ 0,1 0,2
Dự PỨ 0,1 0,05 0,1
Sau PỨ 0 0,15(dư) 0,1
=>mO2(dư) = 0,15 x 32 = 4,8(g)
B2.
nAl = 6,75/27 = 0,25(mol)
mH2SO4 = (98 x 30%)/100% = 29,4(g)
=>nH2SO4 = 29,4 /98 = 0,3(mol);
2Al + 3H2SO4 ————> Al2(SO4)3 + 3H2
Trước PỨ 0,25 0,3
Dự PỨ 0,2 0,3 0,125 0,3
Sau PỨ 0,05(dư) 0 0,125 0,3
=>mAl(dư)=0,05 x 27 = 1,35(g)
B3.
nFe = 5,6/56=0,1(mol)
nHCl = 0,1 x 3 = 0,3(mol)
Fe + 2HCl ———-> FeCl2 + H2
Trước PỨ 0,1 0,3
Dự PỨ 0,1 0,2 0,1 0,1
Sau PỨ 0 0,1(dư) 0,1 0,1
mHCl(dư) = 0,1 x 36,5 = 3,65(g)
B4.
mH2SO4 = (200 x 9,8%)/100% = 19,6(g) => nH2SO4 = 19,6/98 = 0,2(mol)
mKOH = (200 x 5,6%)/100% = 11,2(g) => nKOH = 11,2/56 = 0,2(mol)
KOH + H2SO4 —–> K2SO4 + H2O
Trước PỨ 0,2 0,2
Dự PỨ 0,2 0,2 0,2 0,2
Sau PỨ 0,2 0,2 0,2 0,2
C%ddK2SO4 = [(0,2 x 174)/(200+200)]x100%=8,7%
B5. Câu này hình như không đủ dữ kiện mình k làm được
1)
Phản ứng xảy ra:
\(2Ba + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2BaO\)
Ta có:
\({n_{Ba}} = \frac{{13,7}}{{137}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{Ba}}\)
Vậy \(O_2\) dư
\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,2 – \frac{1}{2}.0,1 = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,15.32 = 4,8{\text{ gam}}\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{6,75}}{{27}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 98.30\% = 29,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{29,4}}{{98}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} > \frac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}}\) nên \(Al\) dư.
\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,25 – \frac{2}{3}.0,3 = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al{\text{ dư}}}} = 0,05.27 = 1,35{\text{ gam}}\)
3)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,1.3 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} > 2{n_{Fe}}\) nên \(HCl\) dư
\( \to {m_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,3 – 0,1.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,1.36,5 = 3,65{\text{ gam}}\)
4)
Phản ứng xảy ra:
\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 200.9,8\% = 19,6{\text{ gam}} \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{98}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({m_{KOH}} = 200.5,6\% = 11,2{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{KOH}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} > \frac{1}{2}{n_{KOH}}\)
Vậy \(H_2SO_4\) dư
\( \to {n_{{K_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,2 – \frac{1}{2}.0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{K_2}S{O_4}}} = 0,1.(39.2 + 32 + 16.4) = 16{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}}\)
\({m_{dd}} = {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} + {m_{dd\;{\text{KOH}}}} = 200 + 200 = 400{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{400}}.100\% = 2,45\% ;C{\% _{{K_2}S{O_4}}} = \frac{{16}}{{400}}.100\% = 4\% \)
5)
Phản ứng xảy ra:
\(HN{O_3} + NaOH\xrightarrow{{}}NaN{O_3}\)
Ta có:
\({n_{HN{O_3}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaOH}} = {n_{NaN{O_3}}}\)
\( \to {V_{dd\;{\text{NaOH}}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{dd}} = 0,15 + 0,15 = 0,3{\text{ lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ NaN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,3}}{{0,3}} = 1M\)