Bài 1: Cho 13g kẽm vào dung dịch chứa 18,25g axit clohiđric, thu được muối kẽm clorua và khí H2.
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
c) Sau phản ứng, chất tham gia nào còn dư? Khối lượng chất dư là bao nhiêu g?
n$_{Zn}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2 ( mol )
$n_{HCl}$ = $\frac{18,25}{36,5}$ = 0,5 ( mol )
a/ $Zn_{}$ + $2HCl_{}$ $→^{to}$ $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
TPỨ 0,2 0,5 ( mol )
PỨ 0,2 0,4 0,2 0,2 ( mol )
SPỨ 0 0,1 0,2 0,2 ( mol )
b/ $V_{H_2}$ = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l )
c/ $HCl_{}$ dư
$m_{HCldư}$ = 0,1 . 36,5 = 3,65 ( g )
a) Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
c) nZn=13/65=0,2 (mol)
nHCl= 18,25/36,5= 0,5 (mol)
Ta có tỉ số:
$\frac{0,2}{1}$ $<$ $\frac{0,5}{2}$
Vậy HCl dư.
nHCl (pư)= 2nZn=2.0,2=0,4 (mol)
=> nHCl (dư)= 0,5-0,4=0,1 (mol)
=> mHCl (dư)= 0,1.36,5=3,65 (g)
b) nH2=nZn=0,2 (mol)
=> VH2=0,2.22,4= 4,48 (l)