bài 1: Cho 13g kim loại kẽm(Zn) và dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được muối kẽm clorua(ZnCl2) và khí hiđro (H2).
a. viết PTHH của phản ứng.
b. tính khối lượng axit clohiđric cần dùng cho phản ứng.
c. tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc).
bài 2:cho kim loại magie tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) người ta thu được muối magie clorua(MgCl2) và 44.8 lít khí H2.
a. viết PTHH của phản ứng.
b. tính khối lượng axit clohiđric cần dùng cho phản ứng?
c. tính khối lượng muối magie clorua thu được sau phản ứng.
bài 3: Một howpsjchaats có thành phần các nguyên tố laf.88% H và 94.12% S. khối lượng mol của hợp chất là 34 gam. tìm CTHH của hợp chất trên.
CÁC BẠN TRÌNH BÀY ĐẦY ĐỦ GIÚP MÌNH NHÉ :))
CẢM ƠN CÁC BẠN NHIỀU.
Bài giải :
Câu 1 :
a. −nZn=1365=0,2(mol)-nZn=1365=0,2(mol)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
0,2 → 0,4 0,2 0,2 (mol)
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,4mol\\
{m_{HCl}} = n \times M = 0,4 \times 36,5 = 14,6g\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
{V_{Zn}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
2)\\
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{44,8}}{{22,4}} = 2mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 4mol\\
{m_{HCl}} = n \times M = 4 \times 36,5 = 146g\\
c)\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{H{ _2}}} = 2mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = n \times M = 2 \times 95 = 190g\\
3)\\
CTHH:{H_x}{S_y}\\
\% H = \dfrac{{x{M_H}}}{M} \times 100\% = 5,88\% \\
\Rightarrow x = 34 \times 0,0588 = 2\\
\% S = \dfrac{{y{M_S}}}{M} \times 100\% = 94,12\% \\
\Rightarrow y = \dfrac{{34 \times 0,9412}}{{32}} = 1\\
\Rightarrow CTHH:{H_2}S
\end{array}\)