Bài 1: Cho 13g Zn vào 1 dung dịch cứa 0,5 mol HCl.
a) Sau PƯ, chất nào dư, dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích H2 thu được (đktc)
Bài 2: Cho H2 khử 16g hỗn hợp ( Fe2O3 và CuO), trong đó khối lượng CuO chiếm 25%.
a) Viết các PTPƯ xảy ra.
b) Tính khối lượng Fe, Cu thu được sau PỨ.
c) Tính tổng thể tích H2 đã tham gia PỨ (đktc)
1)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol < }}\frac{1}{2}{n_{HCl}}\)
Do vậy \(HCl\) dư.
\( \to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = {n_{HCl}} – 2{n_{Zn}} = 0,5 – 0,2.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,1.36,5 = 3,65{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
Ta có:
\({m_{CuO}} = 16.25\% = 4{\text{ gam}} \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 12{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{CuO}} = \frac{4}{{64 + 16}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{12}}{{56.2 + 16.3}} = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{CuO}} = {n_{Cu}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,075.2 = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,05.64 = 3,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{CuO}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05 + 0,075.3 = 0,275{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,275.22,4 = 6,16{\text{ lít}}\)
$\rm Bài\ 1:\\ a)\\ PTHH:\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2\ mol\\ Ta\ có\ tỉ\ lệ\ :\ \dfrac{0,2}{1} < \dfrac{0,5}{2} \to HCl\ dư\\ n_{HCl}\ phản\ ứng\ = 2n_{Zn} = 2.0,2 = 0,4\ mol \\ \to n_{HCl}\ dư\ = 0,5 -0,4 = 0,1\ mol\\ \to m_{HCl}\ dư\ = 0,1 . 36,5 = 3,65g\\ b)\\ Theo\ PT\ ta\ có\ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,4\ mol\\ \to V_{H_2} = 0,4 . 22,4 =8,96g\\ Bài\ 2:\\ a)\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \to 2Fe + 3H_2O\\ CuO + H_2 \to Cu + H_2O\\ b)\\ m_{CuO} = 16.25 \% =4g \to n_{CuO} = \dfrac{4}{80} = 0,05\ mol\\ m_{Fe_2O_3} = 16-4 = 12g \to n_{Fe_2O_3} =\dfrac{12}{160} = 0,075\ mol\\ Theo\ PT\ ta\ có:\ n_{Fe} = 2 n_{Fe_2O_3} = 2. 0,075 =0,15\ mol\\ \to m_{Fe} = 0,15. 56=8,4g\\ n_{Cu} = n_{CuO} = 0,05\ mol\\ to m_{Cu} = 0,05.64 =3,2g\\ c)\\ n_{H_2}\ phản\ ứng\ CuO \ = n_{Cu} = 0,05\ mol \\ n_{H_2}\ phản\ ứng\ = 3n_{Fe_2O_3} = 3. 0,075 =0,225\ moll \\ \Sigma V_{H_2} = (0,05 + 0,225).22,4 =16,24l$