Bài 1: Cho 18,6 gam hỗn hợp Fe và Zn có tỉ lệ tương ứng nFe: nZn= 1:2
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên
a) Tính Vo2 cần dùng
b) Tính thể tích không khí cần dùng
Bài 2: Nung hỗn hợp KMnO4 và KClO3 có khối lượng 43,35gam. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí O2 (đktc)
a) viết phương trình
b) tính khối lượng mỗi chất ban đầu
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
2a – b = 0(1)\\
56a + 65b = 18,6(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
2Zn + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2ZnO\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} + \dfrac{{{n_{Zn}}}}{2} = \frac{1}{6}mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = \dfrac{1}{6} \times 22,4 = 3,73l\\
b)\\
{V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 5 \times 3,73 = 18,65l\\
2)\\
a)\\
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
hh:KMn{O_4}(a\,mol),KCl{O_3}(b\,mol)\\
\dfrac{a}{2} + \dfrac{3}{2}b = 0,25(1)\\
158a + 122,5b = 43,35(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{KMn{O_4}}} = n \times M = 0,2 \times 158 = 31,6g\\
{m_{KCl{O_3}}} = n \times M = 0,1 \times 122,5 = 12,25g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: