Bài 1 . Cho 200 mL dd HCL 1M vào 300ml dd KOH
A) tính nồng độ MOL của dd KOH
B) tính nồng độ MOL của dd muối thu được.
Bài 2. Cho 50ml dd HCL 1M vào FE(oH)3 thu được 200ml dd muối.
A) tính khối lượng Fe(oH)3.
B) tính nồng độ MOL của dd muối thu dd muối thu được.
Bài 3 . Phải hoà tan thêm bao nhiêu gam KOH nguyên chất vào 1200g dd KOH 12% để có dd 20%.
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mình gửi ở ảnh nhé.
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
HCl + KOH \to KCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,2 \times 1 = 0,2\,mol\\
{n_{KOH}} = {n_{HCl}} = 0,2\,mol\\
{C_M}KOH = \dfrac{{0,2}}{{0,3}} = 0,67M\\
b)\\
{n_{KCl}} = {n_{HCl}} = 0,2\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 200 + 300 = 500ml = 0,5l\\
{C_M}KCl = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\\
2)\\
Fe{(OH)_3} + 3HCl \to FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
a)\\
{n_{HCl}} = 0,05 \times 1 = 0,05\,mol\\
{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{0,05}}{3} = \dfrac{1}{{60}}mol\\
{m_{Fe{{(OH)}_3}}} = \dfrac{1}{{60}} \times 107 = 1,78g\\
b)\\
{n_{FeC{l_3}}} = {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = \dfrac{1}{{60}}mol\\
{C_M}FeC{l_3} = \dfrac{{\dfrac{1}{{60}}}}{{0,2}} = 0,083M\\
3)\\
{m_{KOH}} = 1200 \times 12\% = 144g\\
\text{ Gọi a là khối lượng KOH thêm vào }\\
\Rightarrow \dfrac{{144 + a}}{{1200 + a}} = 20\% \Leftrightarrow a = 120g
\end{array}\)