Bài 1: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng chứa 24,5g H2SO4
a) Tính thể tích H2 thu được ở đktc
b) Chất nào thừa sau phản ứng thừa bao nhiêu gam
Bài 1: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng chứa 24,5g H2SO4 a) Tính thể tích H2 thu được ở đktc b) Chất nào thừa sau phản ứng thừa bao nh
By Isabelle
nFe=22.4÷56=0.4(mol)
nH2SO4=24.5÷(1×2+32+16×4)=0.25(mol)
Fe+H2SO4⇒FeSO4+H2↑
a)nH2SO4<nFe(0.25<0.4)
⇒phương trình tính theo H2SO4
nH2=nH2SO4=0.25(mol)
⇒V(H2)=22.4×0.25=5.6(l)
b)Vì H2SO4 hết ⇒Fe dư
nFe(phương trình)=nH2SO4=0.25(mol)
⇒nFe(dư)=nFe(đầu bài)-nFe(phương trình)=0.4-0.25=0.15(mol)
⇒mFe(dư)=0.15×56=8.4(g)
Đáp án:
a. Theo pt: nH2 = nFe = 1,8 (mol)
VH2 = n x 22,4 = 1,8 x 22,4 = 40,32 (l)
b.
nFe=mMmM=22,45622,456 =0,4(mol)
nFe2(SO4)3=mMmM=24,534024,5340=0,07(mol)
Theo pt ta có tỉ lệ :
0,42>0,0710,42>0,071
=>nFe dư , nFe2(SO4)3
nên ta tính theo nFe2(SO4)3
=> nFe dư = nFe đề bài – nFe phản ứng
= 2-0,2=1,8(mol)
=>mFe = n x M = 1,8 x 56 = 100,8(g)
:))))))