bài 1 Cho 3,36 lit hỗn hợp gồm oxi và ozon ( tỷ lệ mol 1:4) qua dung dịch KI dư thấy tạo thành V lit khí.
Tính V và số mol KI đã phản ứng?
bài 1 Cho 3,36 lit hỗn hợp gồm oxi và ozon ( tỷ lệ mol 1:4) qua dung dịch KI dư thấy tạo thành V lit khí.
Tính V và số mol KI đã phản ứng?
nHH=3,36/ 22,4=0,15 mol
Ta có: 0,15 mol được chia làm 5 phần do có tỉ lệ: 1:4
Nên n02=0,15/5=0,03
nO3=4/5. 0,15=0,12 mol
Khi cho hh qua KI thì chỉ có O3 phản ứng còn O2 không có pứ
PTHH:
H2O + 2KI + O3 → I2 + 2KOH + O2
0,24 0,12 0,12
n khí=n O2 tạo ra+n O2 ko pứ=0,12+0,03=0,15 mol
–>V khí =0,15. 22,4=3,36 L
mKI=0,24.(39+127)=39,84g
Giải thích các bước giải:
n khí=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15 (mol)
gọi a là số mol O2
=>nO3=4a(mol)
=>a+4a=0,15
=>a=0,03(mol)
pthh: O3+2KI+H2O—>2KOH+I2+O2 (*)
0,12 0,24 0,12
=>nKI=0,24(mol)
nO2=nO2 dư+nO2 (*)=0,03+0,12=0,15(mol)
=>VO2=0,15.22,4=3,36(l)