Bài 1:
Cho 5,4 g Al tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch H2SO4
a) Viết PTHH
b) Tính CM của chất có trong dung dịch sau phản ứng( giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Bài 2:
Cho 11,2 g Fe tác dụng với 150 ml dung dịch H2SO4
a) Tính CM của chất có trong dung dịch sau phản ứng ( coi như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
b) Tính V chất khí ở đktc
c) Tính CM dung dịch H2SO4
Giúp mình với ạ
1/
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$b,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1mol.$
Đổi 350 ml = 0,35 lít.
$⇒CM_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1}{0,35}=\dfrac{2}{7}M.$
2/
$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2mol.$
Đổi 150 ml = 0,15 lít.
$⇒CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M.$
$b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M.$
chúc bạn học tốt!
Bài 1 :
$n_{Al}=5,4/27=0,2mol$
$a.2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
b.Theo pt :
$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{Al}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,1}{0,35}≈0,3M$
Bài 2 :
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$PTHH : $
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$
a.Theo pt :
$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,33M$
b.Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
c.Theo pt :
$n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,33M$