bài 1 / cho 6,3 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại nhôm và magie tác dụng hết với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc)
a, tính khối lượng mỗi kim loại trong A
b, lượng hiđro ở trên khử vừa đủ 17,4 gam oxit của kim loại M . xác định công thức hóa học của kim loại M .
” cứu gấp : ( vote5+thanksss+ctl good nhất) làm ơn !!! ”
$a)$
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
Gọi số mol $Al,Mg$ lần lượt là $x;y$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
Ta có hpt:
\[\left\{\begin{matrix}
27x+24y=6,3 & \\
1,5x+y=0,3 &
\end{matrix}\right.\]
\[\to \left\{\begin{matrix}
x=0,1(mol) & \\
y=0,15(mol)&
\end{matrix}\right.\]
\[\to m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\]
\[\to m_{Mg}=6,3-2,7=3,6(g)\]
b. Gọi oxit kim loại là $R_xO_y$
$R_xO_y+yH_2\to xR+yH_2O$
$n_{R_xO_y}=\dfrac{1}{y}.n_{H_2}=\dfrac{0,3}{y}(mol)$
$\to \dfrac{17,4}{x.M_R+16y}=\dfrac{0,3}{y}$
$\to M_R=21.\dfrac{2y}{x}$
Biện luận:
$+)\dfrac{2y}{x}=1\to M_R=21\to$ Loại
$+)\dfrac{2y}{x}=2\to M_R=42\to$ Loại
$+)\dfrac{2y}{x}=3\to M_R=63\to$ Loại
$+)\dfrac{2y}{x}=\dfrac{8}{3}\to M_R=56\to$ Fe
Vậy CTHH oxit kim loại M là $Fe_3O_4$
Đáp án:
a) \({m_{Al}} = 2,7{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 3,6{\text{ gam}}\)
b) M là Fe (sắt)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x, y.
\(\to 27x + 24y = 6,3\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,1; y=0,15.
\(\to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam}}\)
Gọi oxit kim loại là
\({M_a}{O_b}\)
\({M_a}{O_b} + b{H_2}\xrightarrow{{}}aM + b{H_2}O\)
\(\to {n_{{M_a}{O_b}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{b} = \frac{{0,3}}{b} \to {M_{Ma}}{O_b} = aM + 16b = \frac{{17,4}}{{\frac{{0,3}}{b}}} = 58b \to M = \frac{{42b}}{a}\)
Thỏa mãn a=3; b=4 suy ra M=56 nên M là Fe.
Oxit là \(F{e_3}{O_4}\)