Bài 1: Cho `6,5` `(g)` `Zn` tác dụng với dung dịch `HCl`
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng `HCl` tham gia phản ứng
c) Tính khối lượng muối sau phản ứng
Bài 2: Ở `25^oC`, `150` `(g)` nước hòa tan được `54` `(g)` `NaCl` để tạo thành dung dịch bão hòa. Tính độ tan của `NaCl` ở nhiệt độ đó
Bài 1: Cho `6,5` `(g)` `Zn` tác dụng với dung dịch `HCl` a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng `HCl` tham gia phản ứng c) Tính khối lượng m
By Melanie
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a) `Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
b) `n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\ mol`
`n_{HCl}=2n_{Zn}=0,1.2=0,2\ mol`
`m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\ gam`
c) `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\ mol`
`m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\ gam`
Bài 2:
Ta có: Ở `25^{0}C` thì 150 gam nước hòa tan tối đa 54 gam NaCl tạo thành dung dịch bão hòa.
Vậy 100 gam nước hòa tan tối đa x số gam NaCl là:
`x = \frac{100.54}{150} = 36` (g)
Vậy độ tan của NaCl ở `20^{0}C` là: `S_{NaCl} = 36g`
Đáp án: + Giải thích các bước giải:
Bài 1 :
`a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2↑`
`b)` `n_{Zn} = (6,5)/65 = 0,1(mol)`
Theo phương trình :
`n_{HCl} = 2n_{Zn} = 2.0,1= 0,2(mol)`
`\to n_{HCl} = 36,5.0,2=7,3(g)`
`c)` Theo phương trình :
`n_{ZnCl_2} = 0,1(mol)`
`\to m_{ZnCl_2} = 136.0,1 = 13,6(g)`
Bài 2 :
Ở `25^oC 150g` nước hòa tan tối đa `54g NaCl` tạo thành dung dịch bão hòa
`\to 100g` nước hòa tan tối đa x gam `NaCl` tạo thành dung dịch bão hòa
`\to x = (100.54)/150 = 36(g)`