Bài 1: Cho 600 ml dung dịch KOH 0,1M tác dụng với 0,56 lít SO2 (đktc) thu được dung dịch X.
a) Cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn. Tính m.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,1M để phản vừa đủ với các chất trong dung dịch X.
Bài 2: Cho 44 gam muối sunfua của kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít khí ở đktc.
Hấp thụ lượng khí này vào 200 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,8g/ml) thu được dung dịch X.
a) Tính C% của muối trong dung dịch X.
b) Xác định kim loại hóa trị II.
Đáp án:
Bài 1. a. 4,51g
b. 0,3 lít
Bài 2:
a. 10,34%
b. FeS
Giải thích các bước giải
Bcài 1: $n_{KOH}=0,1.0,6=0,06\ mol;n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\ mol$
4Do $\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=2,4>2$ ⇒ muối tạo được là muối trung hòa và KOH dư
$SO_2+2KOH\to K_2SO_3+H_2O\\0,025\hspace{0,5cm}0,05\hspace{1,5cm}0,025$
a. $n_{KOH\ dư}=0,06-0,05 =0,01\ mol$
$n_{K_2SO_3}=0,025\ mol$
$m_{chất\ rắn}=m_{KOH\ dư}+m_{K_2SO_3}=0,01.56+0,025.158=4,51g$
b. Cho axit sunfuric vào X, có các phản ứng sau:
$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O\\0,01\hspace{0,5cm}0,005\\K_2SO_3+H_2SO_4\to K_2SO_4+SO_2+H_2O\\0,025\hspace{0,5cm}0,025$
Vậy: $n_{H_2SO_4}=0,005+0,025=0,03\ mol⇒V_{dd}=0,03:0,1=0,3\ lít$
Bài 2:
Gọi công thức muối MS
$MS+2HCl\to MCl_2+H_2S$
$n_{H_2S}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ mol$
$m_{dd}=200.1,8=360g⇒m_{NaOH}=360.25:100=90g\\⇒n_{NaOH}=90:40=2,25\ mol$
Do $\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_2S}}=4,5>2$ ⇒ muối tạo được là muối trung hòa và NaOH dư
$H_2S+2NaOH\to Na_2S+H_2O\\0,5\hspace{0,5cm}1\hspace{1,5cm}0,5$
$n_{Na_2S}=0,5\ mol⇒m_{Na_2S}=0,5.(23.2+32)=39g$
$n_{NaOH\ dư}=2,25-2=1,25\ mol⇒m_{NaOH\ dư}=1,25.40=50g$
Khối lượng dung dịch sau pư: $m_{H_2S}+m_{ddNaOH}=0,5.34+360=377g$
⇒ $C\%_{Na_2S}=10,34\%$
b., $⇒n_{MS}=n_{H_2S}=0,5 ⇒ M_{MS}=44:0,5\\⇒M_{MS}=88 ⇒M_M=56$ ⇒ M là Fe