Bài 1. Cho Mg phản ứng với 200 gam dung dịch HCl 3,65%. Tính khối lượng Mg phản ứng và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) và tính C% của dd thu được sau phản ứng.
Bài 2. Cho Al phản ứng với 300 ml dd H2SO4 1M. Tính khối lượng Al phản ứng và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) và tính CM của dd thu được sau phản ứng.Coi Vdd thay đổi không đáng kể.
Bài 3. Đem phân hủy 0,06. 1023 phân tử KClO3 thu được a gam KCl và v lít O2 (đktc). Tính a, v.
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 3,65}}{{100}} = 7,3g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2mol\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,1 \times 95 = 9,5g\\
C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{9,5}}{{200 + 2,4 – 0,1 \times 2}} = 4,7\% \\
2)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 1 = 0,3mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 54g\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} = 0,1mol\\
{C_{{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,3}} = \dfrac{1}{3}M\\
3)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{0,06 \times {{10}^{23}}}}{{6 \times {{10}^{23}}}} = 0,01mol\\
{n_{KCl}} = {n_{KCl{O_3}}} = 0,01mol\\
{m_{KCl}} = 0,01 \times 74,5 = 0,745g\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{KCl{O_3}}} = 0,015mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,015 \times 22,4 = 0,336l
\end{array}\)
Bạn tham khảo nha!
Bài 1: `-` `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 ↑`
`-` `m_{HCl} = \frac{200 xx 3,65}{100} = 7,3` `(g)`
`-` `n_{HCl} = \frac{7,3}{36,5} = 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{Mg} = n_{H_2} = 0,1` `(mol)`
`->` $\begin{cases} m_{Mg} = 0,1 × 24 = 2,4 (g) \\ V_{H_2(đktc)} = 0,1 × 22,4 = 2,24 (l) \end{cases}$
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{Mg} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`
`->` `m_{ddspu} = 2,4 + 200 – (0,1 xx 2) = 202,2` `(g)`
`->` `C%_{MgCl_2} = \frac{0,1 xx 95}{202,2} = 4,67%`
Bài 2: `-` `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`
`-` `300` `(ml)` `= 0,3` `(l)`
`->` `n_{H_2SO_4} = 0,3 xx 1 = 0,3` `(mol)`
`-` Theo phương trình $\begin{cases} n_{Al} = 0,2 (mol) \\ n_{H_2} = 0,3 (mol) \end{cases}$
`->` $\begin{cases} m_{Al} = 0,2 × 27 = 5,4 (g) \\ V_{H_2(đktc)} = 0,3 × 22,4 = 6,72 (l) \end{cases}$
`-` Theo phương trình `n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1` `(mol)`
`->` `C_M = \frac{0,1}{0,3} = 0,33` `(M)`
Bài 3: `-` `2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2 ↑`
`-` `n_{KClO_3} = \frac{0,06.10^{23}}{6.10^{23}} = 0,01` `(mol)`
`-` Theo phương trình $\begin{cases} n_{KCl} = n_{KClO_3} = 0,01 (mol) \\ n_{O_2} = 0,015 (mol) \end{cases}$
`->` $\begin{cases} a = m_{KCl} = 0,01 × 74,5 = 0,745 (g) \\ V = V_{O_2(đktc)} = 0,015 × 22,4 = 0,336 (l) \end{cases}$