Bài 1: cho Nguyên tố x có Z = 11 nguyên tố Y có Z = 15 nguyên tố t có Z = 18 viết cấu hình electron nguyên tử ? xác định vị trí các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. cho biết các nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm
Bài 2: nguyên tố Clo có hai đồng vị bền 35cl và 37 Cl trong đó phần trăm số nguyên tử của 35cl là 75,77% tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Clo
X ( Z = 11 ) : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{1}$
=> X nằm ở ô 11 , chu kì 3 , nhóm IA trong BTH -> Kim loại
Y ( Z = 15 ) : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{3}$
=> Y nằm ở ô 15 , chu kì 3 , nhóm VA trong BTH -> Phi kim
T ( Z = 18 ) : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$
=> X nằm ở ô 18 , chu kì 3 , nhóm VIIIA trong BTH -> Khí hiếm
Câu 2 : $\frac{35 * 75.77 + 37 * 24.23}{100 }$ `= 35.4846 ( đvC )`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
bài 1
nguyên tố Z 1s2 2s2 2p6 3s1→ ô 11, CK 3, nhóm 1A→ KL vì có 1e lớp ngoài cùng
nguyên tố Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3→ ô 15, CK 3, nhóm 5A→ PK vì có 5e lớp ngoài cùng
nguyên tố T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 → ô 18, CK 3, nhóm 8A→ KH vì có 8e lớp ngoài cùng
bài 2
% 37Cl là 24,23%
Atb = 75,77×35+24,23×37÷100=35,4846