Bài 1
Có 6,96 hh X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4. Khử hoàn toàn hh trên bằng khí H2 thu đc m gam nước và 5,04g Fe. Tính giá trị của m và số mol HCl cần dùng để phản ứng vừa đủ với 6,96g hh X. Biết X tác dụng với dd HCl tạo ra hh sản phẩm gồm FeCl2, FeCl3 và H2O
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$FeO+H_2\xrightarrow{t^\circ} Fe+H_2O\ (1)$
$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^\circ} 2Fe+3H_2O\ (2)$
$Fe_3O_4+4H_2 \xrightarrow{t^\circ} 3Fe+4H_2O\ (3)$
$FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O\ (4)$
$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\ (5)$
$Fe_3O_4+8HCl\to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\ (6)$
Ta có:
$m_X=m_{Fe}+m_{O}=6,96\ (gam)$
$⇒m_O=6,96-5,04=1,92\ (gam)$
$⇒n_O=\dfrac{1,92}{16}=0,12\ (mol)$
BTNT O: $n_{H_2O}=n_{O}=0,12\ (mol)$
$⇒m=0,12.18=2,16\ (gam)$
Từ PTHH (4), (5), (^), ta có: $n_{HCl}=2n_{O}=0,12.2=0,24\ (mol)$