BÀI 1: dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí đktc gồm CH4 và C2H4 vào dung dịch Brom dư .sau phản ứng ,thấy có 8 gam Brom đã phản ứng .tính thể tích mỗi khí có trong hổn hợp trên (giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn)
BÀI 1: dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí đktc gồm CH4 và C2H4 vào dung dịch Brom dư .sau phản ứng ,thấy có 8 gam Brom đã phản ứng .tính thể tích mỗi khí có tro
By Charlie
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(Br_2)=8/160=0,05(mol)`
Vì chỉ `C_2H_4` phản ứng với dung dịch brom nên ta có PT
`C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`
Theo PT
`n_(C_2H_4)=n_(Br_2)=0,05(mol)`
`->V_(C_2H_4 (đktc))=0,05.22,4=1,12(l)`
`->%V_(C_2H_4)=(1,12)/(3,36) . 100%=33,33%`
`V_(CH_4)=V_(hh)-V_(C_2H_4)`
`->V_(CH_4)=3,36-1,12=2,24(l)`
`->%V_(CH_4)=(2,24)/(3,36) . 100%=66,67%`
Đáp án:
\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\%; \% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{8}{{80.2}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{1,12}}{{3,36}} = 33,33\% \to \% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% \)