Bài 1: Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí CH4 và khí C2H4 vào dung dịch Br2 dư tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 32 gam Br2 đã tham gia phản ứng.
a. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích O2 cần đốt cháy hết hỗn hợp khí trên.
Đáp án: Chúc bạn học tốt :>>
a. 50% và 50%
b. 22,4 lít
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a. n hỗn hợp = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
n C2H4 = n Br2 = 32 : 160 = 0,2 mol
n CH4 = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol
% V CH4 = 0,2 : 0,4 = 50%
% V C2H4 = 0,2 : 0,4 = 50%
b. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
n O2 cần để đốt cháy hết hỗn hợp = 0,2 x 2 + 0,2 x 3 = 1 mol
V O2 = 1 x 22,4 = 22,4 lít
Đáp án:
a) 50% và 50%
b) 22,4l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
nB{r_2} = \dfrac{{32}}{{160}} = 0,2\,mol\\
n{C_2}{H_4} = nB{r_2} = 0,2\,mol\\
\% V{C_2}{H_4} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{8,96}} \times 100\% = 50\% \\
\% VC{H_4} = 100 – 50 = 50\% \\
b)\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
n{O_2} = 0,2 \times 2 + 0,2 \times 3 = 1\,mol\\
V{O_2} = 1 \times 22,4 = 22,4l
\end{array}\)