Bài 1: Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí CH4 và khí C2H4 vào dung dịch Br2 dư tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 32 gam Br2 đã tham gia phản ứng.
a. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích O2 cần đốt cháy hết hỗn hợp khí trên.
Đáp án: Câu này mình vừa giải xong trước đấy nên mik copy qua đây (admin đừng xóa ạ)
Lời giải chi tiết và đầy đủ
Chúc bạn học tốt nha :>>
Giải thích các bước giải:
Chúc bạn học tốt :>>
a. 50% và 50%
b. 22,4 lít
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a. n hỗn hợp = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
n C2H4 = n Br2 = 32 : 160 = 0,2 mol
n CH4 = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol
% V CH4 = 0,2 : 0,4 = 50%
% V C2H4 = 0,2 : 0,4 = 50%
b. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
n O2 cần để đốt cháy hết hỗn hợp = 0,2 x 2 + 0,2 x 3 = 1 mol
V O2 = 1 x 22,4 = 22,4 lít
Giải thích các bước giải:
a, Chỉ có C2H4 phản ứng với dung dịch Brom thôi
=> nBr2=32/160 = 0,2 mol = nC2H4
VC2H4 = 0,2×22,4= 4,48 lít —> %VC2H4 = 4,48/8,96×100 = 50%
%VCH4= 100%-50%=50%
b, nOxi=2nCH4+3C2H4 = 1mol
VOxi = 22,4×1=22,4 lít