BÀI 1: Đốt cháy 7,44g P trong bình chứa 6,16 lít khí O2 (đktc) tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng. BÀI 2: Cho 4g hỗn

BÀI 1:
Đốt cháy 7,44g P trong bình chứa 6,16 lít khí O2 (đktc) tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng.
BÀI 2:
Cho 4g hỗn hợp X gồm C và S, trong đó S chiếm 40% khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X. Tính thể tích khí oxi (đktc).

0 bình luận về “BÀI 1: Đốt cháy 7,44g P trong bình chứa 6,16 lít khí O2 (đktc) tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng. BÀI 2: Cho 4g hỗn”

  1. bài 1:

    ta có phương trình:

    4P+6O2=>2P2O5

    ta có nP=$\frac{7.44}{31}$=0.24(mol) 

    nO2=$\frac{6.16}{22.4}$=0.275(mol) 

    ta có tỉ lệ:nP:nO=$\frac{0.24}{4}$>$\frac{0.275}{6}$(P dư,O2 hết) 

    =>nP=$\frac{0.275*4}{6}$=0.1833(mol) 

    =>nP dư=0.275-0.1833=0.0917(mol)

    =>mP dư=0.0917*31=2.8427(g)

    bài 2:

    %C=100-40=60%

    C+o2=>CO2

    S+O2=>SO2

    nS=$\frac{4*40%}{32}$=0.05(mol)

    =>nO2=0.05

    nC=$\frac{4*60%}{12}$=0.2(mol) 

    =>nO2=0.2(mol)

    =>cO2=(0.05+0.2)*22.4=5.6( lít)

    Bình luận

Viết một bình luận