BÀI 1:
Đốt cháy 7,44g P trong bình chứa 6,16 lít khí O2 (đktc) tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng.
BÀI 2:
Cho 4g hỗn hợp X gồm C và S, trong đó S chiếm 40% khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X. Tính thể tích khí oxi (đktc).
BÀI 1: Đốt cháy 7,44g P trong bình chứa 6,16 lít khí O2 (đktc) tạo ra điphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng. BÀI 2: Cho 4g hỗn
By Clara
bài 1:
ta có phương trình:
4P+6O2=>2P2O5
ta có nP=$\frac{7.44}{31}$=0.24(mol)
nO2=$\frac{6.16}{22.4}$=0.275(mol)
ta có tỉ lệ:nP:nO=$\frac{0.24}{4}$>$\frac{0.275}{6}$(P dư,O2 hết)
=>nP=$\frac{0.275*4}{6}$=0.1833(mol)
=>nP dư=0.275-0.1833=0.0917(mol)
=>mP dư=0.0917*31=2.8427(g)
bài 2:
%C=100-40=60%
C+o2=>CO2
S+O2=>SO2
nS=$\frac{4*40%}{32}$=0.05(mol)
=>nO2=0.05
nC=$\frac{4*60%}{12}$=0.2(mol)
=>nO2=0.2(mol)
=>cO2=(0.05+0.2)*22.4=5.6( lít)