Bài 1: Đốt cháy hết 20g hỗn hợp P và C trong khí oxi dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí cacbonic. Tính thể tích oxi đã dùng.
Bài 2: Dùng 3,36 lít H2 khử hết hỗn hợp gồm Fe3O4 và ZnO. Biết sau phản ứng có 0,28g kim loại bị nam châm hút. Tính khối lượng từng oxit ban đầu.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
C + O2 –to–> CO2
0,2 0,2 0,2 (mol)
⇒ mP = mhh – mC = 20 – 0,2.12 = 17,6 gam
⇒ nP = 88/155 mol
PTHH :
4P + 5O2 –to–> 2P2O5
88/155 22/31 (mol)
Suy ra : nO2 = 22/31 + 0,2 = 141/155 mol
⇒ V O2 ≈ 20,38 lít
Bài 2 :
Kim loại bị nam châm hút là Fe ⇒ nFe = 0,28/56 = 0,005 mol
nH2 = 0,15 mol
PTHH :
Fe2O3 + 3H2 –to–> 2Fe + 3H2O
0,0025 0,0075 0,005 (mol)
⇒ mFe2O3 = 0,0025.160 = 0,4 gam
ZnO + H2 –to–> Zn + H2O
0,1425 0,1425 (mol)
⇒ mZnO = 0,1425.81 = 11,5425 gam